¿Por qué pcl5 es inestable? Preguntado por: Virginie Cartwright
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Respuesta: PCl5 es inestable porque el fósforo forma 5 enlaces con átomos de cl, de los cuales los dos enlaces axiales tienen una longitud de enlace mayor que tres longitudes de enlace ecuatoriales, lo que provoca repulsión y debilita los enlaces axiales.
¿Por qué PCl5 es más inestable que PCl3?
PCl5 tiene forma de pirámide trigonal. La repulsión par de enlaces-par de enlaces es mayor en los dos enlaces P-Cl axiales que en los tres enlaces P-Cl ecuatoriales. Debido a esto, los enlaces axiales P-Cl son menos estables y se eliminan fácilmente cuando se calienta el PCl5.
¿Por qué PCl5 es tan reactivo?
En PCl5, además de los enlaces equitoriales que se encuentran en el mismo plano, existen enlaces axiales. Como sufre más repulsión, es más larga que las otras ataduras. Nuevamente, estos son enlaces débiles y, por lo tanto, estos enlaces pueden romperse fácilmente. Por estas razones, PCl5 es muy reactivo.
¿Por qué PH5 es inestable?
Nota: El hidrógeno es menos electronegativo que el cloro. Por lo tanto, el hidrógeno no puede desacoplarse y excitar un electrón del orbital atómico 3s del fósforo al orbital atómico 3p. Las moléculas no hibridan según la regla de Drago. … la molécula es inestable y no existe.
¿Por qué existe PCl5 pero no PH5?
En el caso de PH5, el átomo P usa orbitales híbridos sp3d. Dado que el orbital d tiene mayor energía que los orbitales s y p. … Sin embargo, debido a la menor electronegatividad del hidrógeno, el orbital d no pudo hibridarse con s y p. Entonces, la hibridación Sp3d no es posible, por lo tanto, PH5 no existe mientras que PCl5 es posible.
¿Por qué el PCl5 es más reactivo que el PCl3? || ¿Por qué no todos los enlaces P-Cl en PCl5 son iguales?
44 preguntas relacionadas encontradas
¿Por qué no existe sh6?
Esta molécula tiene forma octaédrica. El hidrógeno es un oxidante muy débil en comparación con el flúor, lo que significa que el hidrógeno no puede oxidar el azufre a su estado de oxidación máximo. Por lo tanto, $S{{H}_{6}}$ no existe.
¿Existe PCl5?
Respuesta completa:
PCl5 no existe porque no hay orbitales d en el segundo nivel de energía. Por lo tanto, no hay forma de disponer cinco pares de electrones enlazantes alrededor de un átomo de nitrógeno.
¿Existe fcl3?
El cloro tiene orbitales d vacíos y, por lo tanto, puede tener un estado de oxidación +3. El flúor no tiene orbitales d, no puede tener un estado de oxidación positivo. … El tamaño del átomo de cloro es mayor porque el átomo de flúor es más pequeño y no puede albergar tres átomos de cloro grandes. Por lo tanto, ClF3 existe pero FCl3 no existe.
hay ph4f?
PH3 existe pero PH5 no existe mientras que PCl3 y PCl5 existen.
¿Existe PCl6?
PCl6- existe en PCl5 y (PCl7)2- no existe.
¿Por qué PCl5 está desequilibrado?
Hay una razón teórica (VSEPR) para que PCl5 sea no polar. Los pares de electrones en los cinco enlaces P-Cl se repelen entre sí (mientras son atraídos por el núcleo de fósforo). … Por el contrario, considere PCl3, que tiene una geometría piramidal trigonal (con un par solitario de electrones en el átomo de fósforo) de acuerdo con la teoría VSEPR.
¿Qué es PCl5 o PCl3 reactivo?
En pcl5, los dos enlaces axiales son más largos que los tres enlaces equitoriales (longitud de enlace del enlace axial 240 pm). pero en pcl3 tres no hay unión axial. Entonces pcl5 es más reactivo que pcl3.
¿Por qué pf5 es inherentemente altamente reactivo?
El SF4 tiene dos electrones desapareados que puede donar más para extender su valencia, por lo que es reactivo.
¿Por qué PCl5 es más estable que bicl5?
¿dar una razón? Esto se debe al hecho de que a medida que el grupo desciende en el bloque p, el estado de oxidación inferior se vuelve más estable debido al efecto del par inerte. Debido a esto, BiCl5 es inestable.
¿Por qué Ascl5 es menos estable térmicamente que PCl5?
Debido al blindaje incompleto del núcleo en los elementos después de la primera fila de transición, lo que conduce a la estabilización de sus electrones 4s, haciéndolos menos disponibles para la unión.
¿Qué es PCl5 y PCl3?
1) Estructura de PCl3: Tiene forma de pirámide como se muestra en la cual el fósforo tiene hibridación sp3. 2) Estructura de PCl5: Tiene una estructura bipiramidal trigonal en fase gaseosa y líquida. Los tres enlaces ecuatoriales P-Cl son equivalentes, mientras que los dos enlaces axiales son más largos que los enlaces ecuatoriales.
¿Puede existir OF4?
Una molécula que teóricamente no puede existir es: (A) SF4 (B) OF2 (C) OF4 (D) O2F2? Sin embargo, el oxígeno no puede tener la valencia 4. Por lo tanto, la molécula OF4 es teóricamente imposible.
¿Qué es la Regla de Drago?
La regla de Drago establece que la hibridación de un elemento no debe tenerse en cuenta en los siguientes casos: Caso 1: Al menos un par de electrones libres está presente en el átomo central de la molécula. Caso 2: Cada uno de los elementos de los grupos 13, 14, 15, 16 o del 3° al 7° periodo forman el átomo central.
¿No existen PH5 y BiCl5?
a PH5 y BiCl5 no existen. b Los enlaces pπ-dπ están presentes en el SO2. c SeF4 y CH4 tienen la misma forma. d I+3 tiene una geometría curva.
¿Por qué no hay trifluoruro?
El átomo F central debe tener un orbital d si debe existir F3-. Esto no es posible ya que F no puede tener un octeto extendido, por lo que F3- no existe. El átomo es demasiado pequeño (no tiene orbitales d) para exceder el octeto, por lo que no existe.
¿Qué es fecl3?
Cl3Fe o FeCl3. sinónimos CLORURO DE HIERRO. cloruro férrico.
¿Por qué se forma ClF3 y no FCl3?
El flúor no tiene orbitales d, por lo que no puede extender su octeto para combinarse con tres átomos de cloro para formar FCl3. El cloro, por otro lado, tiene orbitales d vacíos y, por lo tanto, puede extender su octeto para combinarse con tres átomos de flúor para formar ClF3.
¿Qué tan sólido es el PCl5?
Este pentacloruro de fósforo tiene un olor acre en estado sólido y es un sólido iónico que[PCl_{4}^{+}\] y \[PCl_{6}^{-}\] donde el catión tiene geometría tetraédrica y el anión tiene geometría octaédrica. Entonces la respuesta correcta es la opción D.
¿El PCl5 es sólido o líquido?
El pentacloruro de fósforo es un sólido cristalino de color amarillo verdoso con un olor irritante. Se descompone con agua en ácidos clorhídrico y fosfórico y calor.
¿Cómo se forma PCl5?
El pentacloruro de fósforo se obtiene burbujeando el exceso de cloro seco en tricloruro líquido. El cloro reacciona con el tricloruro de fósforo para formar pentacloruro de fósforo sólido.
